电负性知识点梳理及例题解析

一、电负性的定义和变化规律

1、定义

用来描述不同元素的原子在形成化学键时，对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越强。

2、标准

以最活泼的非金属元素氟（F）的电负性4.0作为相对标准，通过定量计算得出其他元素的电负性数值（稀有气体元素因难以形成化学键，未计入电负性体系）。

3、变化规律

（1）电负性的大小可作为判断元素金属性和非金属性强弱的重要尺度。其中，金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8；而位于周期表中非金属三角边界的“类金属”（如锗、锑、硅等），电负性数值在1.8左右，因此它们既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性。
（2）一般来说，同周期主族元素从左到右，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐变大（非金属性逐渐增强）；同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐减小（金属性逐渐增强）。

二、电负性的相关例题

例题1：判断电负性最大的元素

下列元素中，电负性最大的是（ ）
A．O B．F C．S D．Cl
答案：B
解析：根据电负性变化规律，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。O与F同周期，F在O右侧，故电负性F>O；S与Cl同周期，Cl在S右侧，故电负性Cl>S；F与Cl同主族，F在Cl上方，故电负性F>Cl。综上，四种元素中电负性最大的是F，答案选B。

例题2：根据电负性判断元素性质

已知某元素的电负性数值为1.5，下列关于该元素性质的推测合理的是（ ）
A．该元素一定是金属元素 B．该元素一定是非金属元素 C．该元素可能具有金属性和非金属性 D．该元素的金属性比电负性为1.0的元素弱
答案：D
解析：电负性小于1.8的元素一般为金属元素，但并非绝对，不能仅凭电负性1.5就断定其一定是金属或类金属，故A、B、C错误；同周期或同主族中，电负性数值越大，金属性越弱，该元素电负性（1.5）大于1.0，因此其金属性比电负性为1.0的元素弱，D正确。
相关信息仅供参考